Larutan Penyangga Basa
Kimia SMA Xi

pH LARUTAN PENYANGGA BASA

Posted on

 583 total views,  5 views today

Cerdas LKPD Seri XI 3.12_5 Kimia SMA
pH Larutan Penyangga Basa

KOMPETENSI DASAR

3.12     Menjelaskan prinsip kerja, perhitungan pH dan peran larutan penyangga dalam tubuh makhluk hidup
4.12     Membuat larutan penyangga dengan pH tertentu

PETA KONSEP

Peta Konsep Larutan Penyangga Basa
Peta Konsep Larutan Penyangga Basa

TUJUAN PEMBELAJARAN

Peserta didik diharapkan dapat menentukan pH larutan penyangga basa

MATERI PEMBELAJARAN

Larutan penyangga (buffer) adalah suatu larutan yang dapat mempertahankan harga pH ketika terjadi penambahan sedikit asam, sedikit basa, dan pengenceran. Buffer ini terdiri atas dua macam, yaitu penyangga asam dan penyangga basa

Perhitungan pH Larutan Penyangga Basa

Untuk menentukan pH larutan penyangga basa, selain dengan menggunakan indikator universal atau pH meter, kita juga dapat menghitung dari data yang diketahui atau diberikan. Ada dua cara yang dapat dilakukan untuk menghitung pH larutan penyangga basa, yaitu cara langsung dan cara tidak langsung.

1.         Cara Langsung

Yaitu Campuran Basa lemah dan garamnya/asam konjugasinya
Rumus:

                    Keterangan:    
                    Kb = tetapan kesetimbangan basa lemah
                    molBL = jumlah mol (mmol) basa lemah
                    molG = jumlah mol (mmol) garam/asam konjugasi
                    n = indeks basa lemah pada garam
Contoh: Campuran antara NH4OH dengan (NH4)2SO4⟶  n = 2

Contoh Soal:

Tentukan pH campuran yang terjadi jika 100 mL larutan NH3 0,1 M dicampurkan dengan 100 mL larutan NH4Br0,2 M! (KbNH3 =1 x 10−5)

Baca Juga :  Cerdas Materi Matematika SMA Seri XI 3.7_2 Limit Fungsi untuk x mendekati Tak Berhingga

Penyelesaian:

Diketahui:
       V NH3 = 100 mL
       M NH3 = 0,1 M
       V NH4Br = 100mL
       M NH4Br = 0,2 M
       Kb = 1 x 10−5
        n pada NH4Br = 1 (indeks basa lemah)

Ditanyakan: pH larutan ?
                   mol = V (L) x M         atau     mmol = V (mL) x M
                   mmolNH3= 100 mL x 0,1 M = 10 mmol(basa lemah)
                   mmolNH4Br = 100 mL x 0,2M = 20 mmol (garam)

        pOH  =  –log [OH]
                  = –log  5 x 10−6
                  = 6 – log 5       

              pH  =  14 – pOH
                     = 14 – (6 – log 5)
                     = 8 + log 5
              Maka pH larutan penyangga tersebut adalah 8+ log 5

Baca Juga : pH Larutan Penyangga Asam

2.         Cara Tidak Langsung

Yaitu Campuran Basa lemah dan asam kuat
Rumus:

             pOH  =  –log [OH]
                pH  =  14 – pOH      

                       Keterangan:                    
                       Kb = tetapan kesetimbangan basa lemah
                      molBL = jumlah mol (mmol)basa lemah
                      molAK = jumlah mol (mmol)asam kuat

Contoh Soal:

Tentukan pH campuran antara 200 mL larutan NH3 0,2 M dengan 200 mL larutan HBr0,1 M! (KbNH3 =1 x 10−5)

Baca Juga :  Struktur, Fungsi Sel Hewan dan Tumbuhan

Penyelesaian:

Diketahui:
          V NH3 = 200 mL
          M NH3 = 0,2 M
          V HBr = 200 mL
          M HBr = 0,1 M
          Kb = 1 x 10−5

Ditanyakan: pH larutan ?

                   mol = V (L) x M         atau     mmol = V (mL) x M
                   mmolNH3        = 200 mL x 0,2 M = 40 mmol (BL/basa lemah)
                   mmolHBr        = 200 mL x 0,1 M = 20 mmol (AK/asam kuat)

             pOH  =  –log [OH]
                       = –log 1 x 10−5
                       = 5 – log 1 = 5 – 0 = 5

                pH  =  14 – pOH
                       = 14 – 5
                       = 9                   
               Maka pH larutan penyangga tersebut adalah 9

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *