Larutan Penyangga Basa
Kimia SMA Xi

Cerdas LKPD Kimia SMA Seri XI 3.12_2 Prinsip Kerja Larutan Penyangga (1)

Posted on

 876 total views,  2 views today

KOMPETENSI DASAR

3.12     Menjelaskan prinsip kerja, perhitungan pH dan peran larutan penyangga dalam tubuh makhluk hidup
4.12     Membuat larutan penyangga dengan pH tertentu

LEMBAR KERJA PESERTA DIDIK (LKPD)
TOPIK :
PRINSIP KERJA LARUTAN PENYANGGA BAGIAN 1

PETA KONSEP

Peta Konsep Prinsip Kerja Larutan Penyangga

TUJUAN PEMBELAJARAN

Peserta didik diharapkan dapat menganalisis prinsip kerja larutan penyangga dalam mempertahankan pH-nya terhadap penambahan sedikit asam, sedikit basa, atau pengenceran.

MATERI PEMBELAJARAN

pH larutan penyangga tidak berubah, meskipun ke dalam larutan ditambahkan sedikit asam, sedikit basa, ataupun ditambahkan sedikit air. Hal tersebut berbeda dengan larutan bukan penyangga, misalnya air murni. Air akan bertambah basa jika ditambahkan basa dan bertambah asam jika ditambahkan asam. Perhatikan data berikut.

Gambar Perubahan pH Larutan Penyangga dan Bukan Penyangga (Foto : Chemistry, Silberberg)

Dari gambar tersebut terlihat bahwa pada penambahan asam dan basa ke dalam larutan HCl (bukan penyangga) mengakibatkan perubahan pH yang sangat besar.

Prinsip Kerja Larutan Penyangga

Larutan penyangga dapat mempertahankan pH larutan karena terjadi reaksi kesetimbangan ketika ditambahkan asam atau basa. Berikut ini prinsip kerja larutan penyangga asam dan penyangga basa:

a.   Contoh larutan penyangga yang mengandung asam lemah, misalnya CH3COOH.

  • Jika ke dalam larutan ditambahkan sedikit asam kuat, ion H+ dari asam kuat akan dinetralkan oleh basa konjugasi (CH3COO) membentuk CH3COOH.
    CH3COO  +  H+⇌CH3COOH
  • Jika ke dalam larutan ditambahkan sedikit basa kuat, ion OH dari basa kuat akan dinetralkan oleh asam lemah (CH3COOH) membentuk H2O.
    CH3COOH  +  OH⇌CH3COO  +  H2O
Baca Juga :  Cerdas LKPD Biologi SMA Seri XI 3.11_1 Bahaya Penggunaan Psikotropika

       Kesimpulan:
       Larutan penyangga asam terdiri dari asam lemah (HA) dan basa konjugasinya (A).
       Penambahan sedikit asam:  A  +  H+⇌HA
       Penambahan sedikit basa: HA  +  OH⇌A  +  H2O
       Pengenceran dapat diabaikan karena penambahan ion H+ dari air terlalu kecil.

b.   Contoh larutan penyangga yang mengandung basa lemah, misalnya NH4OH.

  • Jika ke dalam larutan ditambahkan sedikit asam kuat, ion H+ dari asam kuat akan dinetralkan oleh basa lemah (NH4OH) membentuk H2O.
    H+  +  NH4OH    ⇌NH4+H2O
  • Jika ke dalam larutan ditambahkan sedikit basa kuat, ion OH dari basa kuat akan dinetralkan oleh asam konjugasi (NH4+) membentuk NH4OH.
    NH4+  +  OH⇌NH4OH

       Kesimpulan:
       Larutan penyangga basa terdiri dari basa lemah (BOH) dan asam konjugasinya (B+).
       Penambahan sedikit asam:  BOH  +  H+⇌   B+  +  H2O
       Penambahan sedikit basa: B+  +  OH⇌    BOH
       Pengenceran dapat diabaikan karena penambahan ion OH dari air terlalu kecil.

BACA JUGA : PENGERTIAN LARUTAN PENYANGGA

KEGIATAN BELAJAR

1.       Diketahui campuran 1000 mL larutan CH3COOH 0,1 M dan 1000 mL larutan CH3COONa 0,1 M.
Jelaskan apa yang akan terjadi jika ke dalam sistem larutan penyangga tersebut diberi perlakuan sebagai berikut:

a.  ditambahkan 10 mL larutan HCl 0,1 M
                .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .
               .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .

Baca Juga :  Struktur, Fungsi Sel Hewan dan Tumbuhan

b.  ditambahkan 20 mL larutan NaOH 0,05 M
.   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .
.   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .

c.  ditambahkan 4 L air
.   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .
.   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .

2.       Sebanyak 1 L larutan penyangga HCOOH dan HCOONa mempunyai harga pH 3,7.  Berdasarkan pilihan jawaban di bawah ini, bagaimana perubahan harga pH larutan tersebut, jika ditambahkan 10 mL larutan HCl 1 M?
a.  pH larutan tetap 3,7
b.  pH larutan naik menjadi 5
c.  pH larutan turun menjadi 2
d.  pH larutan naik sedikit dan dianggap tetap
e.  pH larutan turun sedikit dan dianggap tetap
Jelaskan jawaban Anda!

.   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .
.   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .
.   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .
.   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .
.   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .

3.       Sebanyak 1 L larutan penyangga NH4OH dan NH4Cl mempunyai harga pH 9.  Berdasarkan pilihan jawaban di bawah ini, bagaimana perubahan harga pH larutan tersebut, jika ditambahkan 50 mL larutan NaOH0,2 M?
a.  pH larutan tetap 9
b.  pH larutan naik menjadi 11
c.  pH larutan turun menjadi 8
d.  pH larutan naik sedikit dan dianggap tetap
e.  pH larutan turun sedikit dan dianggap tetap
Jelaskan jawaban Anda!

Baca Juga :  Cerdas Materi Matematika SMA Seri XI 3.8_6 Nilai Maks dam Min pada Interval Tertutup

.   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .
.   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .
.   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .
.   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .
.   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .   .

Terima Kasih

Penulis  :    Yusminiwati Yusuf, M.Pd.
Editor    :    Tim Pojok Cerdas (SM)

Sumber  :   

  • Muchtaridi. 2017. Kimia SMA Kelas XI. Jakarta: Penerbit Yudhistira.
  • Elizabeth Tjahjadarmawan. 2019. GagasKimia Jiid 2, Konnsep dan Aplikasi. Yogyakarta: Penerbit PaRama Ilmu.

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *